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阳离子放电顺序
作者:滚球体育    发布日期:2020-07-23 13:11


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  阳离子放电5261强弱顺序与金属活4102动顺序表相反,即金属性越强,放电能力越弱。

  离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子。

  原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na。带电的原子团亦称“离子”,如硫酸根离子。

  一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子,大于4的通常形成阴离子,还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数。

  阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强,金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫。

  原子的半径愈大,原子的失电子能力较强,金属性也就较强;相反,原子的半径愈小,原子的失电子能力愈弱,因此金属性也较弱。而原子的半径相同,最外层电子数目愈少,失电子能力较强;相反,最外层电子数目愈多,失电子能力较弱。

  金属性最强的元素是钫(Fr),也是失(放)电子的能力最强的金属。阳离子是带正电荷的离子,核电荷数=质子数核外电子数,所带正电荷数等于原子失去的电子数。

  阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与“+”号,如钠离子:Na、三价铁离子:Fe。

  离子的分析特性,是指与鉴定、分离有关的离子的某些性质,如颜色、酸碱性、氧化还原性、相应化合物的溶解性、挥发性等方面的特性和共性。

  在一定范围和条件下,某些离子具有的相同性质称为共性,所具有的显著不同的性质则称为特性。离予的特性可用于该离子的鉴定,而某些离子的共性,则可用于该组离子的分离,然后再在小范围内进行鉴定,将复杂的分析简化。

  阳离子得到电子或阴离子失去电1653子而使离子所带电荷数目降低的过程叫做放电。

  铝离子,镁离子,钠离子,钙离子,钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力,所以这些离子不能在水溶液条件下在电极(阴极)析出;但在熔融状态下可以放电。三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子,而非铁单质。

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