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离子放电顺序及其电解规律
作者:滚球体育    发布日期:2020-07-22 03:32


  离子放电顺序及其电解规律_化学_自然科学_专业资料。主要简单整理一下离子放电顺序及其电解规律

  4.离子的放电顺序 阴极: (阳离子在阴极上的放电顺序(得 e-)) + 2+ 3+ 2+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ + Ag Hg Fe Cu H (指酸电离的)Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K 阳极(1)是惰性电极时:阴离子在阳极上的放电顺序(失 e-) 222S I Br Cl OH NO3 SO4 (等含氧酸根离子)F (SO3 /MnO4 OH ) (2) 是活性电极时:电极本身溶解放电 5.电解规律: (1)电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐,实质上是电解水,电解水型。 问:初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性,影响水的电解吗? 电解硫酸和氢氧化钠时为何 H2 和 O2 之比大于 2?氧气溶解度大于氢气 又为何硫酸一定大于 2,而氢氧化钠可能等于 2?硫酸根可能放电。 ( 2)电解不活泼金属的含氧酸盐,阳极产生氧气,阴极析出不活泼金属,放氧生酸型。 练习:电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液:氧化铜、氢氧 化铜 、铜、碳酸铜。 (3)电解不活泼金属无氧酸盐,实际上是电解电解质本身,分解电解质型。 (4)电解活泼金属(K/Ca/Na)的无氧酸盐,阴极产 生氢气,阳极析出非金属,放氢生碱 型。 6.电解中电极附近溶液 pH 值的变化。 + (1)电极区域 A.阴极 H 放电产生 H2,阴极区域 pH 变大。 B.阳极 OH 放电产生 O2,阳极区域 pH 变小。 (2) 电解质溶液中 A. 电解过程中,既产生 H2,又产生 O2,则原溶液呈酸性的 pH 变小,原溶液 呈碱性的 pH 变大,原溶液呈中性的 pH 不变(浓度变大) 。 B.电解过程中, 无 H2 和 O2 产生, pH 几乎不变。但象 CuCl2 变大 C.电解过程中,只产生 H2, pH 变大。 D.电解过程中,只产生 O2, pH 变小。 电解质溶液用惰性电极电解的示例: 电解 类型 举例 物质类别 含氧酸 仅溶剂 水电解 强碱 活泼金属的 含氧酸盐 无氧酸 仅溶质 电解 不活泼金属 的无氧酸盐 活泼金属的 无氧酸盐 不活泼金属的 含氧酸盐 实例 H2SO4 NaOH Na2SO4 电极反应 溶液PH 变化 减小 溶液复原方法 阳极:4OH-→4e-+O2+2H2O 阴极:4H+ + 4e- → 2H2↑ 增大 H2O 不变 阳极:2Cl- → 2e-+Cl2↑ 增大 阴极:2H++2e- → H2↑ 阳极:2Cl- → 2e- +Cl2↑ 阴极:Cu2++2e- → Cu↓ 减少 阳极:2Cl- → 2e- +Cl2↑ 增大 阴极:2H++2e- → H2↑ HCl CuCl2 HCl HCl CuCl2 NaCl 溶质和 溶剂同 时电解 阳极:4OH- → 4e- +O2↑+2H2O CuSO4 阴极:2Cu2++4e- → 2Cu↓ 减小 CuO

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